حل التمرينين رقم 01 صفحة 218 و رقم 02 صفحة 218 للسنة الأولى ثانوي

السلام عليكم و رحمة الله

تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن

التمرين الأول : رقم 01 صفحة 218

للاجابة عن السؤال لابد من نعرف مت يكون لدينا تفاعل حمض - أساس حسب برونشتد .

*** تكون التفاعلات حمض - أساس اذا حدث تبادل بروتونات بين نوعين كيميائيين .

1) هو - تفاعل ترسيب

2 ) هو تفاعل حمض - أساس حيث تم فيه تبادل البروتونات .

3 ) تفاعل أسترة

4 ) هو تفاعل حمض - أساس لأنه حدث فيه تبادل بروتون بين غاز كلور الهيدروجين و غاز النشار .

5) هو تفاعل حمض - أساس لأنه جرى فيه تبادل بروتون بين حمض البنزين و الماء .

التمرين الثاني : رقم 02 صفحة 218

لملأ الجدول المعطى في التمرين ، نعتمد على العلاقة التالية :

(+PH= -log(H3O

و
H30+ )= 10-PH )

نجد :

PH 1.3 3.4 4.1 6.8 1.6 9.6

H30+ ) 5.10-2 4.10-4 7.4.10-5 1.6.10-7 2.6.10-2 2.5.10-10]

[b] النتيجة المستخلصة :

تتناقص شوارد الهيدرونيوم كلما ازداد الـ PH .

التمرين الثالث : رقم 3 صفحة 218

كتابة معادلة تفاعل الحمض مع الماء

- HCl + H2O = H3O+ + Cl

2 - حساب PH المحلول الناتج

من أجل العلاقة :

1---------- (+PH= -log(H3O

بما أن الحمض قوي فانه يتشرد كليا في الماء لذا يمكن كتابة :

(- H3O+) = (OH)

لاحظ أن الحالةالفيزيائية للنوع الكيميائي المنحل في الماء - غاز كلور الهيدروجين - هي غازية

و منه نكتب n = Vg/Vm.............02

حيث

Vg: حجم غاز كلور الهيدروجين

V[sub]m[/sub : الحجم المولي* 22.4 **L.mol-1**

بالتعويض في العلاقة ...02

نجد

n = 0.1/22400 =4.46.10-6 mol

و منه تركيز غاز كلور الهيدروجين

HCl = n HCl/Vs
n= 4.46.10-6/1 = 4.46.10-6 mol.L-1

بالتعويض في العلاقة :

1 .........(+PH= -log(4.46.10-6

3 - ايجاد كمية المادة

كمية لغاز كلور الهيدروجين = كمية المادة لشوارد الهيدرونيوم

n H3O+ = H3O+ .Vs

نجد : study

n = 10-2 mol

مشكووووووووووووووووور